Zinc
Un article de Freepedia.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nom, Symbole, Numéro | Zinc, Zn, 30 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 12, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7140 kg/m³, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Gris-bleuté Image:Zn,30-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 65.409 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 135 (142) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar]3d10 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2 (amphotère) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide (diamagnétique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 692,68 K (419,53 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1180 K (907 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 9,16 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 115,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 7,322 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 192,2 Pa à 692,73 K (419,58 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 3 700 m/s à 293,15 K (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.65 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 390 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 16,6 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 116 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 906,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1 733,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3 833 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5 731 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le zinc est un élément chimique, de symbole Zn et de numéro atomique 30.
Sommaire |
Caractéristiques notables
Le zinc est un métal, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène.
L'état d'oxydation le plus commun du zinc est +2.
Le nom dérive du mot Zinke en ancien allemand, ce qui signifie pointe acérée ou dent, lié à l'apparence du zinc refroidi dans un récipient de coulée.
Exposé à l'air, il forme une mince couche d'oxyde imperméable.
Oligo-élément indispensable à l'homme
Il est présent dans plusieurs centaines d'enzymes, participe aux échanges oxygène - gaz carbonique par les globules rouges.
Si vous en manquez, précipitez-vous sur les noix et noisettes, le pissenlit, l'ail, le lait, la viande, les œufs, le poisson et les légumes. Une carence en zinc rendrait les rats plus agressifs et moins intelligents d'après une étude effectuée par une équipe de nutritionnistes américains en 1975.
Utilisations
La principale utilisation du zinc est la galvanisation des aciers : le dépôt d'une mince couche de zinc en surface de l'acier le protège de la corrosion. La galvanisation consomme 47 % des volumes de zinc utilisés dans le monde. L'acier galvanisé est utilisé dans l'automobile, la construction, l'électroménager, les équipements industriels, ...
Le laiton, alliage de cuivre et de zinc et le bronze, alliage de cuivre et d'étain auquel on ajoute parfois du zinc, consomment 19 % du zinc.
Les alliages de zinc pour pièces moulées (automobile, biens d'équipement manager, pièces industrielles, ....) représentent 14 % de la consommation de zinc, les produits chimiques 9 %, et les autres applications (dont les plaques et pièces pour toiture) 11%.
Quelques données économiques
La consommation mondiale de zinc en 2004 a été de l'ordre de 10 millions de tonnes :
Asie 5 057 kt (kt = milliers de tonnes)
Europe 2 840 kt
Amériques 2 113 kt
Océanie 263 kt
Afrique 193 kt
Total 10 466 kt
La production de métal la même année s'est répartie de la façon suivante :
Asie 4 729 kt
Europe 2 715 kt
Amériques 1 993 kt
Océanie 474 kt
Afrique 256 kt
Total 10 167 kt
Le métal est produit à partir de "concentrés" d'origine minière ; la production minière (en kt de zinc contenu dans le concentré) a été en 2004 de 9 634 kt :
Asie 3 340 kt
Europe 1 037 kt
Amériques 3 606 kt
Océanie 1 298 kt
Afrique 353 kt
(données disponibles sur le site [http://www.ilzsg.org).
Le zinc est un des métaux non ferreux cotés à la bourse des métaux de Londres (London Metal Exchange, site [1]). Son prix au comptant, exprimé en $, est cyclique : entre 1994 et 2005, il a varié entre 725 $/t et 1 760 $/t.
Expressions
- Dans le langage populaire le zinc désigne le comptoir d'un bar, bien qu'il n'ait jamais été utilisé à cet effet. Ils étaient fabriqués avec un alliage de plomb et d'étain.
- On parle parfois de plombier-zingueur pour désigner un plombier.
Liens
International Zinc Association : http://www.zincworld.org/
