Soluble
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Une substance est soluble si elle se dissout dans certains fluides.
La substance dissoute est appelée le soluté et le fluide (présent en excès) est appelé le solvant, qui ensemble forment une solution. Le processus de dissolution est appelé solvatation, ou hydratation si le solvant est l’eau.
Une solution en équilibre qui ne peut plus contenir plus de soluté est dite saturée. Les solutions peuvent, sous certaines conditions, contenir plus de soluté que le solvant ne peut normalement dissoudre. On appelle ce phénomène supersaturation.
Le degré d'une substance dissoute dans un autre est déterminé par les forces intermoléculaires entre le solvant et le soluté, la température et l’entropie changent qui accompagne la solvatation. Quelques substances sont solubles dans l’alcool et pas dans l’eau.
Les solvants sont caractérisés ordinairement comme polarisés ou comme non polarisés. Les solvants polarisés dissoudront les composés ioniques et covalents qui s'ionisent, alors que les solvants non polarisés le feront avec les composés à liaisons non polarisées. Par exemple le sel de table ordinaire, un composé ionique, se dissoudra dans l’eau mais pas dans l’éthanol.
Parmi les solvants les plus fréquents en chimie organique, on compte l’acétone, l’éthanol, l’eau et le benzène.
Bien que les solutions soient habituellement vues comme des solides mélangés dans des liquides, n’importe quel deux états de la matière peut être mélangés et former une solution. L’eau gazéifiée est une solution d’un gaz dans un liquide, et l’acier inoxydable est une solution d’un solide dans un solide. Un solution d'un liquide dans un gaz s'appelle aérosol ; une solution d'un solide dans un solide est appelée alliage.
