Samarium
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Samarium, Sm, 62 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Lanthanides | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | NA, 6, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7353 kg/m³, ND | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | blanc argenté Image:Sm,62-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 150.36(3) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 185 (238) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | ND pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | ND pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Xe]6s²4f6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 24, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 3 (basique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Rhombohèdrale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1345 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2076 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 19.98 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 166.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 8,63 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 563 Pa à 1345 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 2130 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.17 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 200 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 0.956 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 13.3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 544.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1070 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 2260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 3990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le samarium est un élément chimique, de symbole Sm et de numéro atomique 62.
Sommaire |
Caractéristiques notables
Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150°C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734°C et 922°C.
Histoire
Le samarium a été découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didymium. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la samarskite, un minéral de formule chimique ((Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16). En 1901 le chimiste français Eugène Anatole Demarçay réussit à séparer les deux oxydes.
Son nom provient du minerai, la samarskite, découverte par le colonel Samarsky, dans une mine de l'Oural.
Utilisations
- Aimants permanents: En alliage avec le cobalt : SmCo5 et de Sm2Co17. Les aimants en SmCo5 possèdent la résistance de démagnétisation la plus élevée.
- Capteur de neutrons : Le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Il est utilisé à cet effet dans les réacteurs nucléaires.
- Electronique: Des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
- Optique: Ajouté au verre, son oxyde Sm2O3 permet une forte absorption de l'infra-rouge.
Rôle biologique
Le samarium n'a pas de rôle connu, mais il est dit qu'il simulerait le métabolisme.
