Rubidium
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| Géneral | |||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro atomique | Rubidium, Rb, 37 | ||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalin | ||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 1 (IA), 5, s | ||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 1532 kg/m³, 0.3 | ||||||||||||||||||
| Couleur | blanc argenté Image:Rb,37-thumb.jpg | ||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||
| Masse atomique | 85.4678 u | ||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 235 (265)pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 211 pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 244 pm | ||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 1 (base forte) | ||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique à corps centré | ||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||
| État de la matière | Solide | ||||||||||||||||||
| Température de fusion | 312.46 K | ||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 961 K | ||||||||||||||||||
| Volume molaire | 55.76 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 72.216 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 2.192 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 1.56 × 10-4 Pa à 1234 K | ||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 1300 m/s at 293.15 K | ||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||
| Électronégativité | 0.82 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 363 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 7.79 106/m ohm | ||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 58.2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 403.0kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 5e Potentiel d'ionisation | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 6e Potentiel d'ionisation | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 7e Potentiel d'ionisation | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 8e Potentiel d'ionisation | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 9e Potentiel d'ionisation | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 10e Potentiel d'ionisation | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||
Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.
C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide vers 40°c.
Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.
La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.
Production
On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :
- la carnallite KMgCl3.6H2O
- la lépidolite K(Li,Al)3(Si,Al)4O10
- la leucite KAlSi2O6 peut contenir 1 à 2 % de rubidium se subsituant au potassium
- la pullucite (Cs,Na)2Al2S4O10
- la triphyline LiFe+2PO4
On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).
Utilisations
- Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
- Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
- Examen du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope 86Rb de courte demi-vie (19 jours) est utilisé comme indicateur.
- Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682612 GHz, permettant d'obtenir une précision de 5 10-11.
- Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
