Palladium (chimie)
Un article de Freepedia.
- Pour les articles homonymes, voir Palladium. Image:Logo Begriffsklärung.png
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nom, Symbole, Numéro | Palladium, Pd, 46 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 10, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 12023 kg/m³, 4,75 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc argenté métallique Image:Pd,46-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 106.42 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 140 (169) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 163 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr] 4d10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | ±1 (base faible) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique face centrée | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1828.05 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 3236 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 8.56 ×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 17.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 1.33 Pa à 1825 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 3070 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 2.20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 244 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 9.5 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 71.8 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 804.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le palladium est un élément chimique, de symbole Pd et de numéro atomique 46.
Sommaire |
Caractéristiques notables
Le palladium est le plus léger des métaux du groupe du platine (ruthénium, rhodium, osmium, iridium et platine).
Histoire
Le nom dérive de l'astéroïde Pallas découvert un an auparavant; ce nom a été attribué par référence à la déesse grecque de la sagesse Palladion ou Pallas Athena.
Le palladium a été découvert en 1803 dans du platine brut par William Hyde Wollaston. Celui-ci a d'abord obtenu (NH4)2PtCl6 à partir du minerai de platine et a ensuite isolé le palladium.
Utilisations
- Pot catalytique : C'est la principale utilisation actuelle. Il est déposé en poudre très fine sur un support en céramique.
- Piles à combustible : comportent souvent une électrode en palladium
- Couronnes dentaires: Son utlisation principale avant l'avènement des catalyseurs, sous forme de divers alliages avec le cuivre, l'argent, l'or ou le platine voire le zinc.
- Joaillerie : l'or blanc est un alliage d'or, de palladium (4 à 5%) et de nickel.
Occurrence
On rencontre le palladium à l'état natif (sous forme de métal) finement divisé.
Le minéral le plus important est le stibiopalladinite (Pd5Sb2).Il est associé au platine dans la plupart des minerais.
La production mondiale s'élève à environ 200 tonnes, à plus de 70% comme sous-produit des usines russes de nickel.
Son prix est très variable, actuellement la moitié de celui de l'or.
