Manganèse
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Manganèse, Mn, 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 7, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 7470 kg/m³, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc argenté Image:Mn,25-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 54.938049 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 140 (161) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | ND | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar]3d5 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 13, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 7,6,4,2,3 (Acide fort) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique face centrée | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1517 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2235 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 7.35 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 226 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 12.05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 121 Pa à 1517 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 5150 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.55 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 480 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 0.695 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 7.82 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 717.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1509 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3248 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 4940 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e Potentiel d'ionisation | 6990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e Potentiel d'ionisation | 9220 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le manganèse est un élément chimique, de symbole Mn et de numéro atomique 25.
Le nom dérive de Magnesia, une partie de la province grecque de Thessalie, dont dérive également le mot grec pour aimant, magnes. Le mot manganèse est l'abréviation de manganesium, l'ancien nom pour l'élément. Ce nom découle des propriétés magnétiques de la pyrolysite, un minéral qui était déjà connu dans l'Antiquité.
Sommaire |
Caractéristiques notables
Le manganèse est un métal de transition gris-blanc qui ressemble au fer. C'est un métal dur et fragile, il fond sans difficulté, mais il est facilement oxydé. Le manganèse n'est ferromagnétique qu'après un traitement spécifique.
Les états d'oxydation les plus communs sont +2, +3, +4, +6 et +7, bien que tous les états entre +1 et +7 soient observés. Le Mn2+ est souvent en compétition avec le Mg2+ dans les systèmes biologiques. Les composés de manganèse ou celui-ci est en état +7 sont de puissants agents oxydants (par exemple, le permanganate de potassium KMnO4, à la couleur violet sombre bien connue).
Histoire
Le manganèse est connu depuis la préhistoire. Des peintures de plus de 17 000 ans utilisent le dioxyde de manganèse commme pigment. Les Égyptiens et les Romains utilisaient des composés de manganèse dans la fabrication du verre, pour colorer ou décolorer celui-ci. On a trouvé du manganèse dans les minerais de fer utilisés par les Spartiates. Certaines personnes pensent que l'exceptionnelle dureté de l'acier sparte provenait de la production accidentelle d'un alliage fer-manganèse.
Au 17e siècle, le chimiste allemand Hans Rudolf Glauber réussit à produire le permanganate. Dans la première moitié du 18e, l'oxyde de manganèse était utilisé pour la fabrication du chlore.
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à reconnaître que le manganèse était un élément, et son collégue Johan Gottlieb Gahn, isola le manganèse pur par réduction du dioxyde de manganèse avec du carbone.
Vers le début du 19e siècle, des scientifiques commencèrent à étudier l'utilisation du manganèse dans la fabrication de l'acier, et obtinrent des brevets. En 1816, on remarqua qu'ajouter du manganèse au fer le durcissait sans le rendre plus cassant.
Origine
Les minerais les plus abondants sont la pyrolusite MnO2, la psilomelane [(Ba,H2O)2Mn5O10] et la rhodochrosite (MnCO3).
Le manganèse apparaît également dans ce que l'on appelle des nodules polymétalliques sur le fond de l'océan. Ces nodules comprennent du fer, du nickel, du cobalt, du cuivre et du manganèse à raison de 1,5 à 50 %.
Utilisations
Près de 90 % de la production de manganèse est utilisée pour la préparation d'alliages, principalement d'aciers.
- Acier : rails et notamment aiguillages, outillage, roulements, coffres-forts, socs de charrue. L'acier au manganèse en contient jusqu'à 14 %. Il possède une résistance élevée contre la corrosion et est amagnétique. On utilise également ce type d'acier pour les barreaux et pour les portes de prisons : en le limant, on provoque un durcissement du métal.
- Piles électriques : On utilise du dioxyde de manganèse dans la pile de Leclanché dite saline. L'électrode centrale (positive) de cette pile est garnie de dioxyde de manganèse (MnO2) qui joue le rôle de dépolarisant.
- Engrais : Le manganèse est un oligo-élément très important pour beaucoup de plantes, en particulier dans la culture des légumes et des agrumes. Pour compenser un manque de manganèse, on ajoute aux engrais du sulfate de manganèse (MnSO4) ou de l'acétate de manganèse {Mn(CH3COO)2}.
- Biologie : il s'agit d'un oligo-élément indispensable a l'efficacité de la vitamine B1.
- Coloration du verre : par addition de dioxyde de manganèse (MnO2), on obtient une couleur violette, brune ou noire. La couleur dépend du mode de préparation et de la composition du verre. La teinte du verre est due à des ions métalliques et à des métaux à l’état colloïdal. La couleur violette spécifique de l'améthyste est également due à la présence de traces de composés de manganèse.
- Pigment noir : Une couleur brun foncé ou noire dans des céramiques (entre autres dans des pierres et dans des dalles) est due à l'addition de dioxyde de manganèse généralement en combinaison avec d'autres oxydes métalliques tels que ceux du fer et du chrome. Les briqueteries sont de grandes consommatrices de dioxyde de manganèse.On colore également certains types de briques avec du dioxyde de manganèse.
- Bronze : l'addition de manganèse - à raison de 5 à 15 % - augmente la résistance à la corrosion; par exemple pour des hélices, des gouvernails qui doivent résister à l'eau de mer.
Précautions
L'inhalation du dioxyde de manganèse est dangereuse. Voir la fiche toxicologique Dioxyde de Manganèse sur le site de l'INRS [1]
