Configuration électronique
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La configuration électronique d'un élément chimique décrit la répartition de ses électrons entre les différentes orbitales, c'est-à-dire les couches où les électrons sont en mouvement.
La configuration électronique affecte le comportement de l'atome dans les réactions chimiques.
Les électrons se disposent autour du noyau de façon à ce que leur niveau d'énergie soit le plus bas, en respectant le principe d'exclusion de Pauli, la règle de Klechkowsky ainsi que la règle de Hund.
Au final, on peut écrire la structure électronique de chaque atome dans son état fondamental. Pour cela, on écrit le symbole de l'élément suivi d'une série comportant les sous-couches de chaque niveau d'énergie (orbitales) et le nombre d'électrons qu'elles possèdent en exposant.
Exemple du Carbone (Z=6): 6C: 1s22s22p2
Exemple du Fer (Z=26): 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
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